1. Aanvankelijk vormt zich een wit neerslag van zilverchloride als gevolg van de reactie tussen zilverionen (Ag+) uit de zilverchloride-oplossing en chloride-ionen (Cl-) uit de waterige ammoniak.

2. Naarmate er meer ammoniak wordt toegevoegd, lost het zilverchlorideneerslag op en vormt een complex ion genaamd diamminezilver(I)-ion ([Ag(NH3)2]+). Dit complexe ion is oplosbaar in water.

3. De oplossing wordt kleurloos naarmate het zilverchlorideneerslag oplost.

De totale reactie kan worden weergegeven als:

AgCl(s) + 2 NH3(aq) -> [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)

Deze reactie is omkeerbaar en de toevoeging van een overmaat aan ammoniak drijft het evenwicht in de richting van de vorming van het complexe ion.