Dit is waarom:

* metalen hebben de neiging elektronen te verliezen omdat ze relatief weinig elektronen in hun buitenste schaal hebben. Dit maakt ze elektropositief en ze willen een stabiele, volledige buitenschaal bereiken door deze elektronen weg te geven.

* niet -metalen , aan de andere kant, hebben veel elektronen in hun buitenste schaal en willen elektronen krijgen om het te vullen en stabiliteit te bereiken. Dit maakt hen elektronegatief.

Wanneer een metaal- en niet -metaal reageert, verliest het metaalatoom elektronen en wordt het een positief geladen ion (kation), terwijl het niet -metalen atoom elektronen zal krijgen en een negatief geladen ion (anion) wordt. Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens aan en vormen een ionische verbinding.

Voorbeeld:

Natrium (NA), een metaal, reageert met chloor (CL), een niet -metaal, om natriumchloride (NaCl) te vormen.

* Natrium verliest één elektron om na⁺ te worden.

* Chloor krijgt één elektron om Cl⁻ te worden.

* De tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens aan en vormen de ionische samengestelde NaCl.