Factoren die reactiviteit regelen:

* Grootte en elektronegativiteit: De grootte en elektronegativiteit van het centrale atoom en de fluoratomen spelen cruciale rollen.

* bindingssterkte: De sterkte van de S-F- en TE-F-bindingen is een sleutelfactor.

* sterische hindering: De ruimtelijke opstelling van fluoratomen rond het centrale atoom kan de toegankelijkheid voor watermoleculen beïnvloeden.

Waarom SF6 niet -reactief is:

1. Sterke S-F-bindingen: De S-F-bindingen in SF6 zijn uitzonderlijk sterk. Zwavel, kleiner dan tellurium, vormt kortere en sterkere bindingen met fluor. Deze hoge bindingsenergie maakt het moeilijk om de bindingen te verbreken en water te laten reageren.

2. Hoge elektronegativiteit van fluor: Fluor is het meest elektronegatieve element. Dit creëert een zeer polaire S-F-binding, maar de symmetrische octaëdrische structuur van SF6 betekent dat de dipoolmomenten annuleren, wat resulteert in een niet-polair molecuul in het algemeen. Dit vermindert verder zijn reactiviteit.

3. sterische hindering: De zes fluoratomen in SF6 creëren een beschermende schaal rond het zwavelatoom. Deze sterische hindering maakt het fysiek moeilijk voor watermoleculen om het zwavelatoom te benaderen en te reageren.

Waarom TEF6 reactief is:

1. Zwakkere TE-F-bindingen: Tellurium is groter dan zwavel, wat leidt tot langere en zwakkere Te-F-bindingen. Dit maakt hen gevoeliger voor aanvallen door watermoleculen.

2. Lagere elektronegativiteit van tellurium: De lagere elektronegativiteit van Tellurium resulteert in minder polaire te-F-bindingen in vergelijking met S-F-bindingen. Dit maakt het Tellurium -atoom gevoeliger voor nucleofiele aanval door het zuurstofatoom van water.

3. Minder sterische hindering: Hoewel TEF6 ook een octaëdrische structuur heeft, biedt de grotere grootte van tellurium minder sterische hindering, waardoor het voor watermoleculen gemakkelijker wordt om te naderen en te communiceren met het Tellurium -atoom.

reactie met water:

* TEF6 + H2O → TEO2 + HF (Deze reactie is langzaam maar treedt op bij kamertemperatuur)

Samenvattend maken de hoge bindingssterkte, niet-polariteit en sterische hinder van SF6 het uitzonderlijk resistent tegen hydrolyse door water. TEF6 daarentegen heeft zwakkere bindingen, een meer polaire omgeving en minder sterische hinder, waardoor het gevoeliger is voor aanval door water.