Dit is waarom:

* Structuur: Fosfine bestaat uit discrete ph₃ -moleculen die bij elkaar worden gehouden door zwakke intermoleculaire krachten (Londense dispersiekrachten). Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in de elektronenverdeling rond het molecuul.

* binding: De P-H-bindingen in het molecuul zijn covalent, wat betekent dat ze het delen van elektronen tussen de fosfor- en waterstofatomen omvatten.

* eigenschappen: Moleculaire vaste stoffen hebben over het algemeen lagere smelt- en kookpunten in vergelijking met ionische of metalen vaste stoffen. Ze zijn meestal ook zacht en gemakkelijk gebroken. Fosfine is een kleurloos gas bij kamertemperatuur, wat de moleculaire aard verder ondersteunt.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt!