De reactie:

Koper (Cu) reageert met salpeterzuur (HNO₃) om koper (II) nitraat (Cu (NO₃) ₂), stikstofdioxidegas (NO₂) en water (H₂O) te produceren.

De evenwichtige chemische vergelijking is:

Cu + 4Hno₃ → Cu (No₃) ₂ + 2no₂ + 2h₂o

Verklaring:

* salpeterzuur als een oxidatiemiddel: Salpeterzuur werkt als een sterk oxidatiemiddel. Dit betekent dat het gemakkelijk elektronen van andere stoffen accepteert, waardoor ze worden geoxideerd.

* Koperoxidatie: Koper wordt geoxideerd van zijn elementaire toestand (Cu⁰) naar koper (II) ionen (Cu²⁺).

* Stikstofreductie: De stikstof in salpeterzuur wordt gereduceerd van +5 oxidatietoestand in HNO₃ tot +4 oxidatietoestand in NO₂.

* Vorming van kopernitraat: De koper (II) ionen combineren met nitraationen (NO₃⁻) om koper (II) nitraat te vormen, een oplosbare verbinding.

* evolutie van stikstofdioxide: De verminderde stikstofatomen van salpeterzuur vormen stikstofdioxidegas, dat een roodbruin, giftig gas is.

Observaties:

* bruin gas: De reactie produceert een bruin gas, dat stikstofdioxide is (NO₂).

* Blauwe oplossing: Naarmate de reactie vordert, wordt de oplossing blauw vanwege de vorming van koper (II) nitraat.

* Warmteproductie: De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

Waarom geen eenvoudige verplaatsingsreactie?

Je denkt misschien dat koper waterstof uit salpeterzuur zou verplaatsen zoals bij sommige andere zuren. Tikstofzuur is echter een sterk oxidatiemiddel, dus het geeft de voorkeur aan het oxideren van koper in plaats van er door te worden gereduceerd.

Aanvullende opmerkingen:

* De concentratie van het salpeterzuur beïnvloedt de reactie. Geconcentreerd salpeterzuur zal meer stikstofdioxidegas produceren. Verdunde salpeterzuur produceert in plaats daarvan stikstofoxidegas (nee).

* De reactie is vrij krachtig en de geproduceerde dampen moeten met zorg worden behandeld.

Laat het me weten als je meer informatie wilt over een van deze aspecten!