* elektrolyten zijn stoffen die elektriciteit leiden wanneer opgelost in water. Dit gebeurt omdat ze dissociëren in ionen (geladen deeltjes).

* Sterke elektrolyten Dissociëren volledig in ionen in oplossing.

* zwavelzuur (H2SO4) dissocieert gemakkelijk in water om waterstofionen (H+) en sulfaationen (SO4^2-) te vormen volgens de volgende vergelijking:

H2SO4 (aq) → 2H + (aq) + SO4^2- (aq)

Daarom is zwavelzuur vanwege de volledige dissociatie in ionen een sterke elektrolyt.