Dit is waarom:

* Oplossing is een endotherme proces voor KNO3: Dit betekent dat energie wordt geabsorbeerd uit de omgeving wanneer KNO3 oplost in water.

* spontaniteit wordt bepaald door Gibbs Free Energy (ΔG): Δg =ΔH - Tδs

* ΔH is de enthalpie -verandering (positief voor endothermische reacties)

* T is de temperatuur in Kelvin

* AS is de entropiewijziging (over het algemeen positief voor oplossing)

Bij lage temperaturen:

* ΔH (positief) is de dominante factor.

* De negatieve waarde van Tδs is kleiner dan AH.

* Daarom is Ag positief en is de oplossing niet-spontaan.

Bij hoge temperaturen:

* De Tδs -term wordt significanter naarmate de temperatuur toeneemt.

* Als de temperatuur hoog genoeg is, kunnen Tδs groter worden dan AH.

* Ag wordt negatief en de oplossing wordt spontaan.

Samenvattend:

* KNO3 oplossen in water is niet-spontaan bij lage temperaturen Omdat de energie die nodig is om de ionische bindingen in KNO3 te verbreken groter is dan de energie die wordt verkregen door de verhoogde entropie.

* Bij hogere temperaturen , de entropiewinst wordt belangrijker en de oplossing wordt spontaan .

Er bestaat een specifieke temperatuur (de oplosbaarheidstemperatuur) waarboven KNO3 spontaan oplost in water. Deze temperatuur wordt bepaald door de balans tussen enthalpie en entropiewijzigingen.