Dit is waarom:

* Boor's elektronische configuratie: Het neutrale booratoom heeft de elektronische configuratie 1S²2S²2P¹. Dit betekent dat het 3 valentie -elektronen in zijn buitenste schaal heeft (2S²2P¹).

* B3+ ionenvorming: Om B3+te vormen, zou Boron alle 3 van zijn valentie -elektronen moeten verliezen. Dit zou het achterlaten met een lege buitenste schaal, wat resulteert in een zeer onstabiel kation met een +3 lading.

Daarom bestaat er geen stabiele elektronenconfiguratie voor B3+.

Het is belangrijk op te merken dat B3+ kan worden waargenomen in extreem energieke omgevingen, maar het zou geen stabiele of gewone soort zijn.