* elektronegativiteit: Zuurstof is veel elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat zuurstof een veel sterkere trek aan elektronen heeft. In een typische ionische binding neemt het ene atoom (het meer elektronegatieve) volledig een elektron van het andere atoom, waardoor tegengesteld geladen ionen ontstaan.

* de neiging van waterstof: Waterstof heeft slechts één proton en één elektron. Het heeft de neiging zijn elektron te verliezen en een positief geladen ion (H+) te worden in plaats van een elektron te krijgen om negatief geladen te worden.

wat er in plaats daarvan gebeurt:

Waterstof en zuurstof vormen een covalente binding waarin ze elektronen delen. Dit delen creëert een stabiel molecuul, water (h₂o).

Key Takeaway: Ionische bindingen treden meestal op tussen metalen en niet -metalen vanwege significante elektronegativiteitsverschillen.