metalen:

* Alkali -metalen (groep 1): Fluor vormt gemakkelijk ionische verbindingen met alkali -metalen, zoals natriumfluoride (NAF), kaliumfluoride (KF) en lithiumfluoride (LIF).

* alkalische aardmetalen (groep 2): Vergelijkbaar met alkali -metalen vormt fluor -ionische verbindingen met alkalische aardmetalen zoals calciumfluoride (CAF2) en magnesiumfluoride (MGF2).

* overgangsmetalen: Fluor kan ook ionische verbindingen vormen met overgangsmetalen, zoals ijzer (III) fluoride (FEF3) en koper (II) fluoride (CUF2).

Niet -metalen:

* waterstof: Fluor vormt een covalente binding met waterstof om waterstoffluoride (HF) te produceren, een zeer sterk zuur.

* halogenen: Fluorine kan reageren met andere halogenen, zoals chloor (CL) en broom (BR), om interhalogene verbindingen te vormen, zoals chloormonofluoride (CLF) en broommonofluoride (BRF).

* zuurstof: Fluor kan reageren met zuurstof om zuurstoffluoriden te vormen, zoals zuurstofdifluoride (OF2) en dioxygen difluoride (O2F2).

* stikstof: Fluor reageert met stikstof om stikstoftrifluoride (NF3) te vormen, een kleurloos en geurloos gas.

* koolstof: Fluor kan reageren met koolstof om koolstof tetrafluoride (CF4) te vormen, een zeer stabiel en inert gas.

Andere:

* Nobele gassen: Hoewel fluor over het algemeen niet -reactief is met edelgassen, kan het verbindingen vormen met Xenon, zoals Xenon Difluoride (XEF2) en Xenon Tetrafluoride (XEF4).

Belangrijke opmerking: De reactiviteit van fluor is extreem hoog, waardoor het zeer gevaarlijk is om te hanteren. Het is belangrijk om te onthouden dat deze reacties vaak gespecialiseerde apparatuur en omstandigheden vereisen vanwege de corrosieve en reactieve aard van fluor.