* Chloor's elektronenconfiguratie: Chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal. Het wil een volledige buitenste schaal van 8 elektronen hebben voor stabiliteit.

* een elektron winnen: Door één elektron te verkrijgen, bereikt chloor een stabiele octetconfiguratie, vergelijkbaar met de edelgasargon.

* Vorming van chloride -ionen: Wanneer chloor een elektron krijgt, wordt het een negatief geladen ion genaamd chloride (Cl⁻).

Dus elk chlooratoom krijgt één elektron om een ​​chloride -ion te vormen (CL⁻).