Polariteit begrijpen

Polariteit in een binding komt voort uit het verschil in elektronegativiteit tussen de twee betrokken atomen. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, hoe meer polair de binding.

elektronegativiteitstrends

* neemt toe over een periode (van links naar rechts): Atomen aan de rechterkant van het periodiek systeem zijn meer elektronegatief.

* vermindert een groep (boven naar beneden): Atomen hoger in een groep zijn meer elektronegatief.

Analyse van de bindingen

1. C-h: Koolstof en waterstof hebben relatief vergelijkbare elektronegativiteiten, wat resulteert in een zeer niet -polaire Bond.

2. al-h: Aluminium is een metaal en heeft een aanzienlijk lagere elektronegativiteit dan waterstof. Dit maakt de binding erg polar , waarbij waterstof het meer elektronegatieve atoom is.

3. N-H: Stikstof is elektronegatiefer dan waterstof, waardoor A polaire ontstaat Bond.

4. O-H: Zuurstof is het meest elektronegatieve atoom van de vier, waardoor de O-H binding de de meeste polaire is van de groep.

het bestellen van de obligaties

Van minimaal tot de meeste polair:

1. C-h (minst polair)

2. n-h

3. al-h

4. O-h (meest polair)