Dit is waarom:

* oxidatie is het proces van het verliezen van elektronen. Metalen hebben de neiging om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen. Dit komt omdat ze relatief weinig elektronen in hun buitenschalen hebben, waardoor het voor hen gemakkelijker wordt om deze elektronen te verliezen en een stabielere configuratie te bereiken.

* reductie is het proces van het verkrijgen van elektronen. Hoewel metalen * onder specifieke omstandigheden kunnen worden verminderd, komt het minder gebruikelijk in hun natuurlijke staat.

Voorbeelden:

* IJzerroestend:IJzer (Fe) wordt geoxideerd tot ijzeroxide (Fe₂o₃) in aanwezigheid van zuurstof en water.

* Aluminium reageert met zuur:aluminium (AL) wordt geoxideerd tot aluminiumionen (Al³⁺) bij het reageren met zuren.

Sleutelpunt: De neiging van te oxideren metalen maakt ze nuttig in veel toepassingen, zoals in batterijen en corrosiebestendige coatings.