fluoroantimonzuur wordt beschouwd als de sterkste Superacid Bekend, met een geschatte hammett -zuurgraadfunctie (H0) van -31.3. Dit betekent dat het meer dan 10^16 keer sterker is dan geconcentreerd zwavelzuur.

hydrofluorzuur is een zwak zuur met een H0 van ongeveer 3,15.

Dit is de reden waarom fluoroantimonzuur zoveel sterker is:

* zeer reactief: Fluoroantimonzuur wordt gevormd door het mengen van waterstoffluoride (HF) en antimoon pentafluoride (SBF5). De reactie vormt een zeer reactieve soort die gemakkelijk protonen (H+) kan doneren.

* Hoog ionisatiepotentieel: De fluoride -ionen in fluoroantimonzuur zijn zeer elektronegatief, wat een sterke positieve lading op de waterstofatomen creëert, waardoor ze zeer zuur zijn.

* stabilisatie van de conjugaatbasis: De conjugaatbasis van fluoroantimonzuur (SBF6-) wordt sterk gestabiliseerd door de sterke elektronegatieve fluoratomen, wat verder bijdraagt ​​aan de sterkte van het zuur.

Hydrofluorzuur is daarentegen een zwak zuur omdat de waterstof-fluorinebinding relatief sterk is, waardoor het moeilijk is om een ​​proton te doneren.

Daarom is fluoroantimonzuur enorm sterker dan hydrofluorinezuur.