1. Begrijp molariteit

* Molariteit (M) is een concentratie -eenheid die het aantal mol opgeloste oplossing vertegenwoordigt in 1 liter oplossing.

* In dit geval betekent een 1 M NaOH -oplossing dat er 1 mol NaOH is opgelost in 1 liter oplossing.

2. Bereken de massa van NaOH

* De molaire massa van NaOH is ongeveer 40 g/mol (23 g/mol voor Na + 16 g/mol voor o + 1 g/mol voor h).

* Omdat we 1 mol NaOH hebben, is de massa NaOH in 1 liter oplossing 40 gram.

3. Overweeg het volume en de dichtheid

* Dichtheid is massa per volume -eenheid (meestal gram per milliliter of g/ml).

* We kennen de massa NaOH (40 gram) en het volume van de oplossing (1 liter of 1000 ml).

4. Bereken de dichtheid

* Dichtheid =massa / volume

* Dichtheid =40 gram / 1000 ml

* Dichtheid =0,04 g/ml

Belangrijke opmerking: Deze berekening veronderstelt dat het volume van de oplossing ongeveer gelijk is aan het volume van het water. In werkelijkheid veroorzaakt het oplossen van NaOH in water een lichte toename van het volume. Daarom zal de werkelijke dichtheid van een 1 M NaOH -oplossing iets lager zijn dan 0,04 g/ml.

om een ​​meer accurate dichtheid te krijgen:

* U zou experimenteel de dichtheid van de oplossing moeten meten met behulp van een dichtheidsmeter of een precieze weegmethode.

* U kunt dichtheidstabellen of online bronnen vinden die dichtheden bieden van verschillende concentraties NaOH -oplossingen.