1. Bereken het totale aantal valentie -elektronen:

* Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen en er zijn twee CL -atomen:7 * 2 =14 elektronen

* Zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen en er zijn zeven O -atomen:6 * 7 =42 elektronen

* Totale valentie -elektronen:14 + 42 =56 elektronen

2. Bepaal het centrale atoom:

* Zuurstof is elektronegatiefer dan chloor, dus het zal het centrale atoom zijn.

3. Verbind de atomen met enkele bindingen:

* Schik de zeven zuurstofatomen rond het centrale zuurstofatoom.

* Elk zuurstofatoom vormt een enkele binding met het centrale zuurstofatoom.

4. Verdeel de resterende elektronen als eenzame paren:

* Elk zuurstofatoom heeft twee eenzame paren nodig om zijn octet te voltooien.

* Het centrale zuurstofatoom heeft twee enige paren nodig om zijn octet te voltooien.

5. Controleer op formele kosten:

* De formele lading van een atoom wordt berekend als:(valentie -elektronen) - (niet -bindende elektronen) - (1/2 * bindingselektronen)

* De formele ladingen moeten worden geminimaliseerd om een ​​stabiele structuur te bereiken.

6. Overweeg meerdere bindingen:

* Om formele ladingen te minimaliseren, moeten we dubbele bindingen toevoegen tussen sommige zuurstofatomen en het centrale zuurstofatoom.

* De uiteindelijke structuur zal drie dubbele bindingen hebben, met de andere vier oxygens met een enkele gebonden aan de centrale zuurstof.

De laatste Lewis -structuur van Cl₂o₇:

`` `

O

/ \

Cl o

/ \ / \

O O O

/ \ / \ / \

Cl o o o

`` `

Sleutelpunten:

* Elk chlooratoom is verbonden met twee zuurstofatomen, met één dubbele binding en één enkele binding.

* Het centrale zuurstofatoom heeft drie dubbele bindingen en twee eenzame paren.

* Alle atomen hebben een compleet octet van elektronen.

Opmerking: Er zijn resonantiestructuren voor Cl₂o₇, waar de dubbele bindingen kunnen verschuiven. De hierboven getoonde structuur is echter de meest voorkomende en stabiele weergave.