Dit is waarom:

* binding: Diamond heeft een zeer sterke covalente bindingsstructuur. Elk koolstofatoom is strak gebonden aan vier andere koolstofatomen en vormt een rigide rooster.

* Elektronenmobiliteit: De elektronen in de covalente bindingen worden strak vastgehouden en kunnen niet vrij bewegen. Dit betekent dat ze niet gemakkelijk een elektrische stroom kunnen dragen.

* Band Gap: Diamond heeft een zeer grote bandspleet, wat betekent dat veel energie nodig is om een ​​elektron op een geleidingsband te opwinden en een stroom te laten dragen.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* Hogedruk diamant: Onder extreem hoge druk kan Diamond een geleider worden. Dit komt omdat de druk de elektronische structuur van het materiaal kan veranderen.

* gedoteerde diamant: Onzuiverheden (zoals boor of fosfor) kunnen aan Diamond worden toegevoegd om het semi-geleidend te maken. Dit proces wordt doping genoemd.

Over het algemeen wordt Diamond echter beschouwd als een zeer goede isolator in zijn natuurlijke vorm.