U kunt geen waterstof en zuurstof maken uit niets, omdat dat de wet van behoud van massa in strijd zou zijn. U kunt echter extraheren Waterstof en zuurstof uit andere bronnen die geen water inhouden. Hier zijn enkele methoden:

1. Elektrolyse van andere verbindingen:

* elektrolyse van gesmolten metaaloxiden: Bepaalde metaaloxiden, zoals lithiumoxide (li₂o), ​​kunnen in hun gesmolten toestand worden geëlektolyseerd. Dit proces breekt het oxide af in zijn samenstellende elementen en produceert zuurstofgas aan de anode en lithiummetaal bij de kathode.

* elektrolyse van zuren: Sommige zuren, zoals zwavelzuur (h₂so₄), kunnen worden geëlektolyseerd om waterstofgas te produceren bij de kathode en zuurstofgas aan de anode. Dit proces is echter minder efficiënt dan elektrolyse van water en kan gevaarlijker zijn.

2. Chemische reacties:

* Thermische ontleding van metaaloxiden: Bepaalde metaaloxiden, zoals kwikoxide (HGO), ontleden in hun elementen wanneer ze worden verwarmd. Verwarming HGO brengt kwik en zuurstofgas vrij.

* Ontleding van waterstofperoxide: Waterstofperoxide (H₂o₂) kan uiteenvallen in water en zuurstofgas in aanwezigheid van een katalysator zoals mangaandioxide. Dit proces wordt gebruikt in sommige raketbrandstoffen.

3. Fotolyse:

* Fotolyse van water: Deze methode gebruikt lichte energie om watermoleculen direct in waterstof en zuurstof te breken. Het is een veelbelovend gebied van onderzoek voor productie van duurzame energie.

Opmerking: Hoewel deze methoden waterstof en zuurstof kunnen genereren, zijn ze vaak complexer, kostbaarder en minder efficiënter dan het gebruik van waterelektrolyse. Water is de meest voorkomende bron van waterstof en zuurstof, waardoor het de meest praktische optie is voor de meeste toepassingen.