Wanneer de temperatuur van een gas wordt verlaagd, neemt het volume af . Dit komt omdat de gasmoleculen vertragen, wat minder botsingen veroorzaakt met de wanden van de container en dus minder druk.

Dit is waarom:

* Kinetische moleculaire theorie: De kinetische moleculaire theorie stelt dat gasmoleculen in constante willekeurige beweging zijn en dat hun gemiddelde kinetische energie recht evenredig is met de absolute temperatuur.

* Verminderde temperatuur, verminderde kinetische energie: Wanneer de temperatuur daalt, neemt de gemiddelde kinetische energie van de gasmoleculen af. Dit betekent dat ze langzamer bewegen.

* minder botsingen: Langzamer moleculen botsen minder vaak met de wanden van de container.

* Verminderde druk: Verminderde botsingen betekenen dat minder druk op de containerwanden wordt uitgeoefend.

* Volume samentrekking: Om een ​​constante druk te behouden, moet het volume van het gas afnemen om het verminderde aantal botsingen te compenseren.

Deze relatie tussen temperatuur en volume wordt samengevat door de wet van Charles :

v₁/t₁ =v₂/t₂

Waar:

* V₁ is het eerste volume

* T₁ is de begintemperatuur

* V₂ is het laatste deel

* T₂ is de eindtemperatuur

Belangrijke opmerking: Deze relatie geldt alleen als de druk en hoeveelheid gas constant blijven.