Dit is waarom:

* verdampingswarmte: Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​stof van een vloeistof te veranderen in een gas op het kookpunt.

* intermoleculaire krachten: De sterkte van intermoleculaire krachten tussen moleculen bepaalt de hoeveelheid energie die nodig is om ze uit elkaar te breken tijdens verdamping. Sterkere intermoleculaire krachten leiden tot hogere verdampingskansen.

* Dispersietroepen in Londen: De primaire intermoleculaire kracht in deze diatomaire moleculen zijn dispersietroepen in Londen. Deze krachten nemen toe met toenemende moleculaire grootte en polariseerbaarheid.

jodium (i2) is het grootste molecuul in de lijst, waardoor het het meest polariseerbaar is. Dit betekent dat het de sterkste dispersiekrachten in Londen heeft, wat leidt tot de hoogste verdampingswarmte.

Samenvattend:

* i2> br2> cl2> f2> o2 (Toenemende verdampingswarmte)