* dampdruk: Vluchtige stoffen hebben een hoge dampdruk, wat betekent dat ze gemakkelijk verdampen en bijdragen aan de totale dampdruk van de oplossing.

* kookpunt: Een oplossing kookt wanneer de dampdruk gelijk is aan de atmosferische druk. Hoe hoger de dampdruk van de oplossing, hoe lager de temperatuur waarmee deze kookt.

* de wet van Raoult: Deze wet stelt dat de dampdruk van een oplossing evenredig is met de molfractie van het oplosmiddel (water in dit geval). Wanneer een vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd, vermindert deze de molfractie van water, wat leidt tot een lagere dampdruk en dus een lager kookpunt.

Voorbeeld:

Het toevoegen van ethanol (een vluchtige stof) aan water zal het kookpunt van de resulterende oplossing verlagen. Dit komt omdat ethanol een hogere dampdruk heeft dan water. De aanwezigheid van ethanol verhoogt de totale dampdruk van de oplossing, waardoor deze bij een lagere temperatuur kookt.

Belangrijke opmerking: De mate waarin het kookpunt wordt verlaagd, hangt af van de concentratie en volatiliteit van de oplosbare vluchtige stof. Meer geconcentreerde oplossingen en meer vluchtige stoffen zullen een groter effect hebben op het kookpunt.