Dit is waarom:

* oplossen is een endotherme proces: Dit betekent dat het energie (meestal warmte) vereist om de bindingen te verbreken die de zoutionen in de vaste toestand houden en om ze te scheiden in individuele ionen in oplossing.

* LE Chatelier's principe: Wanneer u de temperatuur verhoogt, voegt u warmte toe aan het systeem. Het systeem zal verschuiven om die stress te verlichten, wat in dit geval betekent dat het endotherme proces van het oplossen van meer zout wordt verkregen.

Uitzonderingen:

* Sommige zouten vertonen ongewoon oplosbaarheidsgedrag: De oplosbaarheid van calciumsulfaat (CASO₄) bijvoorbeeld neemt af met toenemende temperatuur. Dit komt omdat de oplossing van calciumsulfaat een exotherme proces is en het toevoegen van warmte daadwerkelijk het evenwicht verschuift naar de vorming van vast calciumsulfaat.

Sleutelpunt: Hoewel de algemene regel is dat de oplosbaarheid in zout toeneemt met de temperatuur, is het altijd een goed idee om specifieke oplosbaarheidscurves op individuele zouten te controleren.