Inzicht in elektronenconfiguraties

* stabiel octet: Atomen hebben de neiging elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals die van een edelgas. Dit betekent vaak dat 8 elektronen in hun buitenste schaal (de octetregel) zijn.

* Nobele gassen: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze zeer stabiel zijn.

Het vinden van ionen met 18 elektronen

* argon (AR): Argon is een edelgas met 18 elektronen.

* ionen met 18 elektronen: Atomen die elektronen winnen of verliezen om een ​​elektronenconfiguratie te bereiken zoals Argon zal 18 elektronen hebben. Voorbeelden:

* k+ (kaliumion): Kalium verliest één elektron om een ​​argonconfiguratie te bereiken.

* Cl- (chloride-ion): Chloor krijgt één elektron om een ​​argonconfiguratie te bereiken.

* ca2+ (calciumion): Calcium verliest twee elektronen om een ​​argonconfiguratie te bereiken.

ionen met 10 of 36 elektronen

* neon (ne): Neon is een edelgas met 10 elektronen.

* Krypton (KR): Krypton is een edelgas met 36 elektronen.

Voorbeelden van ionen die geen 18 elektronen hebben

* Na+ (natriumion): Natrium verliest één elektron en laat het 10 elektronen achter (zoals neon).

* o2- (oxide-ion): Zuurstof wint twee elektronen en geeft het 10 elektronen (zoals neon).

* S2- (sulfide-ion): Zwavel wint twee elektronen en geeft het 18 elektronen.

* br- (bromide ion): Bromine wint één elektron en geeft het 36 elektronen (zoals Krypton).

Samenvattend

Om te bepalen of een ion 18 elektronen heeft, overweeg het aantal elektronen dat het atoom moet winnen of verliezen om de elektronenconfiguratie van argon te bereiken. Als het meer of minder elektronen nodig heeft dan dat, heeft het ion geen 18 elektronen.