Hier is een uitsplitsing van het proces:

* elektrolyse: Dit is het proces van het gebruik van een elektrische stroom om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te sturen.

* Watermoleculen (H₂o): Elk watermolecuul bevat twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.

* elektroden: Elektrolyse maakt gebruik van twee elektroden (positieve anode en negatieve kathode) ondergedompeld in het water.

* reactie: De elektrische stroom zorgt ervoor dat de watermoleculen worden gesplitst:

* Bij de kathode (negatieve elektrode) krijgen waterstofionen (H+) elektronen en vormen het waterstofgas (H₂).

* Bij de anode (positieve elektrode) verliezen zuurstofionen (o²-) elektronen en vormen zuurstofgas (O₂).

De algehele chemische vergelijking voor de elektrolyse van water is:

2h₂o → 2h₂ + o₂

Dit betekent dat voor elke twee afgebroken watermoleculen twee moleculen waterstofgas en één molecuul zuurstofgas worden geproduceerd.