Waarom temperatuur en druk is materie

Het volume van een gas is direct gerelateerd aan de temperatuur en druk. Hier is hoe:

* Temperatuur: Naarmate de temperatuur van een gas toeneemt, bewegen de moleculen sneller en verspreiden zich, waardoor het volume wordt verhoogd.

* Druk: Naarmate de druk op een gas toeneemt, worden de moleculen dichter bij elkaar geperst, waardoor het volume wordt verlaagd.

Het gebruik van de ideale gaswet

De ideale gaswet is de meest gebruikelijke manier om het volume, de druk, de temperatuur en de hoeveelheid gas te relateren. Het wordt uitgedrukt als:

pv =nrt

Waar:

* p =Druk (in atmosferen, atm)

* v =Volume (in liters, l)

* n =Aantal mol (mol)

* r =Ideale gasconstante (0,0821 L · atm/mol · k)

* t =Temperatuur (in Kelvin, K)

Hier is hoe het probleem op te lossen:

1. Bereken het aantal mol (N) van CO:

* Zoek de molaire massa van CO (12,01 g/mol voor C + 16,00 g/mol voor o =28,01 g/mol)

* Verdeel de massa van CO door de molaire massa:

* n =85,5 g / 28.01 g / mol =3,05 mol

2. U moet de temperatuur (t) en druk (p) van het koolmonoxidegas geven.

3. Oplossen voor volume (V):

* Herschik de ideale gaswet:V =(NRT) / P

* Sluit de waarden aan voor N, R, T en P.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de temperatuur 25 ° C (298 K) is en de druk 1 atm is.

* V =(3,05 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm

* V ≈ 75.2 l

Daarom is het volume van 85,5 gram koolmonoxide bij 25 ° C en 1 atm ongeveer 75,2 liter.

Belangrijke opmerking: Vergeet niet om altijd de temperatuur en druk op te nemen wanneer u vraagt ​​naar het volume van een gas.