* smeltend ijs: Zout verlaagt het vriespunt van water. Wanneer u zout op ijs strooien, lost het op en creëert het een zoutoplossing. Deze oplossing heeft een lager vriespunt dan zuiver water, dus het smelt het ijs, zelfs als de temperatuur onder het normale vriespunt van water is (0 ° C of 32 ° F). Dit is de reden waarom zout wordt gebruikt op wegen en trottoirs om te voorkomen dat ijs zich vormt en gladde omstandigheden veroorzaakt.

* ijs maken: Dit is waar dingen een beetje ingewikkelder worden. Zout is niet direct betrokken bij het bevriezen van water om ijs te maken. In plaats daarvan wordt het gebruikt om een ​​* pekel * -oplossing te maken (een mengsel van zout en water). Deze pekeloplossing heeft een vriespunt dat nog lager is dan gewoon water. Dit maakt het een goede * koellichaam * - het kan warmte van het omliggende water absorberen, waardoor het sneller zal bevriezen.

Hier is hoe het werkt in het maken van ijs:

1. Het vriespunt verlagen: Het zout in het ijsbad van de ijsmaker verlaagt het vriespunt van het ijs.

2. Warmteabsorptie: Dit maakt het ijs kouder dan het op zichzelf zou zijn.

3. het mengsel bevriezen: Het koude ijs absorbeert warmte van het ijsmengsel, waardoor het bevriest.

Key Takeaway: Zout bevriest niet direct water, maar het helpt wel om aandoeningen te creëren waarbij bevriezing efficiënter is en bij lagere temperaturen optreedt.