Wetenschap
1. Botsingstheorie
* reacties treden op wanneer moleculen botsen met voldoende energie om bindingen te verbreken en nieuwe te vormen.
* Oppervlakte bepaalt het aantal potentiële botsingspunten.
2. Verhoogd oppervlak =meer botsingssites
* Stel je een massief blok suiker voor. Het heeft een klein oppervlak blootgesteld aan lucht.
* Let nu die suiker in poeder. Het poeder heeft een enorm verhoogd oppervlak.
* Het poeder heeft meer punten waar moleculen uit de lucht (zoals zuurstof) kunnen botsen met suikermoleculen.
3. Snellere reacties
* Meer botsingen betekenen een grotere kans op succesvolle botsingen (die met voldoende energie om te reageren).
* Dit leidt tot een snellere reactiesnelheid.
Voorbeelden:
* Een logboek verbranden versus zaagsel: Sawdust verbrandt veel sneller omdat het een aanzienlijk groter oppervlak heeft.
* Oplost van suiker: Krikelsuiker lost sneller op dan een suikerkubus omdat de kleinere korrels een groter oppervlak hebben dat wordt blootgesteld aan water.
* katalysatoren: Veel katalysatoren werken door het beschikbare oppervlak te vergroten dat beschikbaar is voor reactanten om te interageren en de reactie te versnellen.
Belangrijke opmerking: Het toenemende oppervlak is niet de enige factor die de reactiesnelheid beïnvloedt. Temperatuur, concentratie en de aanwezigheid van katalysatoren spelen ook belangrijke rollen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com