1. Lewis -structuur:

- Dit gebruikt stippen om valentie -elektronen en lijnen weer te geven om gedeelde elektronenparen weer te geven. Een enkele lijn vertegenwoordigt een enkele covalente binding.

Voorbeeld:H - H (voor het waterstofmolecuul)

2. Structurele formule:

- Dit gebruikt lijnen om bindingen weer te geven, maar laat de stippen weg voor valentie -elektronen.

Voorbeeld:H-H (voor het waterstofmolecuul)

3. Condenseerde structurele formule:

- Dit laat de meeste of alle lijnen weg die bindingen vertegenwoordigen en toont in plaats daarvan de atomen in een reeks, vaak met haakjes die vertakking aangeeft.

Voorbeeld:H₂ (voor het waterstofmolecuul)

4. Ball-and-stick model:

- Dit gebruikt bollen om atomen en stokken weer te geven om bindingen weer te geven. De lengte van de stok geeft de bindingslengte aan.

5. Space-Filling Model:

- Dit toont de atomen als bollen die aanraken, die de werkelijke vorm van het molecuul vertegenwoordigen. De grootte van de bollen vertegenwoordigt de atomaire straal.

Opmerking:

- De gebruikte specifieke weergave hangt af van de context en het gewenste detailniveau. Lewis -structuren worden vaak gebruikt voor eenvoudige moleculen, terwijl complexere moleculen kunnen worden weergegeven met behulp van structurele formules of modellen.