Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op gedeelde elektronen in een covalente binding.

* Elektronenverdeling: De gedeelde elektronen in de O-H-obligaties brengen meer tijd dichter bij het zuurstofatoom door. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op de zuurstof en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op de waterstofatomen.

Daarom is zuurstof elektronenarme (heeft een gedeeltelijke positieve lading) en waterstof is elektronenrijk (heeft een gedeeltelijke negatieve lading).