Dit is waarom:

* Elektronen bezetten energieniveaus en orbitalen: Elektronen zijn gerangschikt rond de kern in specifieke energieniveaus en orbitalen. Het buitenste energieniveau, de valentie -schaal genoemd, bevat valentie -elektronen.

* Valence -elektronen nemen deel aan binding: Valentie -elektronen zijn degenen die het meest waarschijnlijk interageren met andere atomen, die chemische bindingen vormen.

* Aantal valentie -elektronen bepaalt het bindgedrag: Het aantal valentie -elektronen dat een atoom heeft bepaald hoeveel bindingen het kan vormen en de soorten bindingen die het zal vormen (ionisch, covalent, enz.).

Bijvoorbeeld:

* zuurstof heeft 6 elektronen, met 2 in het eerste energieniveau en 4 in het tweede (valentie) energieniveau. Dit betekent dat het nog 2 elektronen nodig heeft om zijn valentieschaal te vullen, waardoor het zeer reactief is en waarschijnlijk twee covalente bindingen vormt.

* Natrium Heeft 1 valentie -elektron, waardoor het waarschijnlijk dat elektron verliest om een ​​positief ion te vormen en een ionische binding te creëren.

Hoewel protonen en neutronen bijdragen aan de identiteit en stabiliteit van het atoom, zijn het de elektronen, vooral de valentie -elektronen , dat echt regeert hoe een atoom interageert met andere atomen en chemische bindingen vormt.