Hier is een uitsplitsing:

* Watermoleculen zijn niet altijd stabiel: Watermoleculen (H₂o) kunnen spontaan dissociëren in waterstofionen (H⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻):

* H₂o ⇌ H⁺ + oh⁻

* evenwicht: Deze reactie is in evenwicht, wat betekent dat het constant heen en weer gaat.

* Zeer kleine concentratie ionen: Hoewel de auto-ionisatie een zeer klein percentage is, creëert het nog steeds een kleine hoeveelheid vrije ionen. Bij 25 ° C is de concentratie van H⁺ en OH⁻ -ionen ongeveer 10⁻⁷ mol/L.

* ionen laten geleidbaarheid toe: Deze vrije ionen kunnen een elektrische stroom dragen, waardoor zelfs zeer gezuiverd water enigszins geleidend is.

factoren die de geleidbaarheid beïnvloeden:

* Temperatuur: Hogere temperaturen verhogen de snelheid van auto-ionisatie, wat leidt tot hogere geleidbaarheid.

* Opgeloste onzuiverheden: Zelfs sporenhoeveelheden onzuiverheden zoals zouten of zuren kunnen de geleidbaarheid aanzienlijk verhogen door meer ionen aan de oplossing toe te voegen.

Samenvattend:

De auto-ionisatie van water, hoewel een zeer klein proces, creëert een kleine hoeveelheid ionen die gezuiverd water enigszins geleidend maken. De geleidbaarheid is nog steeds erg laag in vergelijking met andere oplossingen, maar niet volledig nul.