Dit is waarom:

* Atomic Mass Unit (AMU): De AMU is een zeer kleine massa -eenheid die wordt gebruikt om de massa atomen en moleculen uit te drukken. Het wordt gedefinieerd als 1/12e de massa van een koolstof-12-atoom.

* mol: Een mol is een eenheid van een hoeveelheid substantie. Het vertegenwoordigt een specifiek aantal deeltjes (atomen, moleculen, enz.). Eén mol bevat 6,022 x 10^23 deeltjes (het nummer van Avogadro).

Relatie tussen AMU en Mole:

* De atomaire massa van een element in AMU is numeriek gelijk aan de molaire massa van dat element in gram per mol (g/mol).

* Bijvoorbeeld, de atoommassa van koolstof is 12 AMU en de molaire massa is 12 g/mol.

Samenvattend:

* De atomaire massa -eenheid is een massa -eenheid, terwijl de mol een eenheid van hoeveelheid is.

* Hoewel ze gerelateerd zijn door het concept van molaire massa, zijn ze niet gelijk.