* Symmetrie: Isobutane heeft een symmetrische tetraëdrische structuur. Dit betekent dat de vier koolstof-hydrogen bindingen gelijkmatig rond het centrale koolstofatoom zijn gerangschikt.

* elektronegativiteit: Koolstof en waterstof hebben zeer vergelijkbare elektronegativiteiten. Dit betekent dat de elektronen in de koolstofhydrogen-bindingen bijna gelijk worden gedeeld tussen de twee atomen.

* Geen netto dipoolmoment: Vanwege de symmetrie en vergelijkbare elektronegativiteit annuleren de individuele binddipolen in het isobutaanmolecuul elkaar. Dit resulteert in een netto dipoolmoment van nul.

In wezen: De symmetrische structuur en de vergelijkbare elektronegativiteit van de betrokken atomen voorkomen de vorming van een permanent dipoolmoment, waardoor isobutaan een niet -polair molecuul is.