Hier is een uitsplitsing:

* metaaloxide is een verbinding die een metaalkation en een oxide -anion (o²⁻) bevat.

* Water is een polair molecuul met een enigszins positieve waterstofzijde en een enigszins negatieve zuurstofzijde.

* hydroxide is een verbinding die een metalen kation en een hydroxide -anion bevat (OH⁻).

De reactie:

De positieve waterstofzijde van water trekt het negatieve oxide -ion in het metaaloxide aan, terwijl de negatieve zuurstofzijde van water het positieve metaalion aantrekt. Dit resulteert in een dubbele verplaatsing, waarbij het oxide -ion van het metaaloxide combineert met een waterstofion van water om een ​​hydroxide -ion (OH⁻) te vormen, en het metaalion van het metaaloxide combineert met het hydroxide -ion om het metaalhydroxide te vormen.

Algemene vergelijking:

Metaaloxide + water → metaalhydroxide

Voorbeeld:

Natriumoxide (Na₂o) reageert met water om natriumhydroxide (NaOH) te vormen:

Na₂o + H₂o → 2naOH

Deze reactie wordt ook geclassificeerd als een exotherme reactie , terwijl het warmte vrijgeeft.

Opmerking: Niet alle metaaloxiden reageren met water om hydroxiden te vormen. De reactiviteit hangt af van de positie van het metaal in de reactiviteitsreeks. Oxiden van alkali -metalen en alkalische aardmetalen zijn bijvoorbeeld over het algemeen reactief met water, terwijl overgangsmetaaloxiden over het algemeen minder reactief zijn.