Atomisch nummer:

* vertegenwoordigt protonen: Het atoomnummer definieert een element en is gelijk aan het aantal protonen in zijn kern.

* protonen zijn fundamentele deeltjes: Protonen zijn discreet, wat betekent dat ze bestaan ​​als hele eenheden. Je kunt geen halve proton hebben.

* elementen worden gedefinieerd door protonen: Elk element heeft een uniek aantal protonen. Het aantal protonen wijzigen verandert het element volledig.

Atomische massa:

* vertegenwoordigt een gemiddeld gewicht: De atomaire massa is de gemiddelde massa van alle isotopen van een element.

* isotopen hebben verschillende neutronen: Isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen, maar verschillende aantallen neutronen.

* neutronen dragen bij aan massa: Neutronen hebben, zoals protonen, massa.

* Gemiddelde weging: De atomaire massa die je op het periodiek systeem ziet, is een gewogen gemiddelde van de massa's van alle isotopen van dat element, rekening houdend met hun relatieve overvloed in de natuur. Dit gemiddelde proces resulteert vaak in een decimaal aantal.

Voorbeeld:

Overweeg chloor (CL).

* Atomisch nummer: 17 (wat betekent dat het 17 protonen heeft)

* isotopen: Chloor heeft twee hoofdisotopen:chloor-35 (17 protonen en 18 neutronen) en chloor-37 (17 protonen en 20 neutronen).

* Atomische massa: De atoommassa van chloor is ongeveer 35,45. Dit komt omdat chloor-35 overvloediger is dan chloor-37, dus de massa draagt ​​meer bij aan het algehele gemiddelde.

Key Takeaway: Atomische getallen zijn hele getallen omdat ze het aantal protonen vertegenwoordigen, die fundamentele deeltjes zijn. Atomische massa's zijn vaak decimalen omdat ze het gewogen gemiddelde van de massa's van alle isotopen van een element vertegenwoordigen, rekening houdend met hun verschillende neutronenaantallen en overvloed.