Hier zijn enkele belangrijke kenmerken:

* gemaakt van twee niet -metalen elementen: Deze verbindingen bestaan ​​uit atomen uit twee verschillende elementen die beide aan de rechterkant van de periodieke tabel worden gevonden (exclusief waterstof). Voorbeelden zijn zuurstof, chloor, stikstof, koolstof, zwavel en fosfor.

* gevormd door het delen van elektronen: Niet -metalen binding door elektronen te delen en covalente bindingen te vormen. Dit delen creëert een stabielere opstelling van elektronen voor beide betrokken atomen.

* bestaan ​​vaak als moleculen: Covalente verbindingen bestaan ​​meestal als afzonderlijke moleculen, in plaats van als een continu netwerk van ionen zoals ionische verbindingen.

* Naming volgt specifieke regels: De naamgeving van deze verbindingen verschilt van ionische verbindingen. Over het algemeen is het eerst genoemde element dat verder naar links op het periodiek systeem is, of als ze in dezelfde kolom zijn, het lagere naar beneden. De naam van het tweede element eindigt in "-ide." Voorvoegsels worden gebruikt om het aantal aanwezige atoom aan te geven (mono-, di-, tri-, tetra-, enz.).

Voorbeelden:

* CO2 - Koolstofdioxide (één koolstof, twee zuurstof)

* SO2 - zwaveldioxide (één zwavel, twee zuurstof)

* n2o - Dinitrogene monoxide (twee stikstof, één zuurstof)

* PCL3 - Fosfor trichloride (één fosfor, drie chloor)

* no2 - stikstofdioxide (één stikstof, twee zuurstof)

Sleutelpunt: Hoewel de regels voor het benoemen van covalente verbindingen in het algemeen het hierboven beschreven patroon volgen, zijn er uitzonderingen en gemeenschappelijke namen voor sommige verbindingen.