* Volledige valentieschalen: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze uitzonderlijk stabiel zijn. Ze hoeven geen elektronen meer te krijgen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

* Hoge ionisatie -energieën: Er is een aanzienlijke hoeveelheid energie voor nodig om een ​​elektron uit een edelgasatoom te verwijderen. Dit betekent dat het toevoegen van een elektron (wat zou betekenen dat het atoom een ​​anion wordt) zou zeer ongunstig zijn.

Technisch gezien hebben edelgassen een enigszins negatieve elektronenaffiniteit , wat betekent dat ze een zeer kleine neiging hebben om een ​​elektron te krijgen. Deze neiging is echter zo zwak dat deze vaak wordt beschouwd als verwaarloosbaar.

Samenvattend: Hoewel edelgassen technisch gezien een zeer kleine elektronenaffiniteit hebben, maken hun uitzonderlijk stabiele elektronenconfiguraties ze in wezen niet -reactief en niet in staat om elektronen gemakkelijk te krijgen.