* Het type steen: Verschillende mineralen hebben verschillende dichtheden en atomaire composities.

* De grootte en het gewicht van de steen: Een kleine kiezelsteen zal veel minder atomen hebben dan een grote kei.

Hier is een vereenvoudigd voorbeeld:

Laten we zeggen dat we een kleine, gladde steen hebben die 1 gram weegt en meestal is gemaakt van kwarts (siliciumdioxide, SiO2).

1. Zoek de molaire massa: De molaire massa van SiO2 is ongeveer 60,08 g/mol (28,09 g/mol voor Si + 2 x 16,00 g/mol voor O).

2. Bereken het aantal mol: 1 g / 60,08 g / mol =0,0166 mol.

3. Gebruik Avogadro's nummer: Eén mol van elke stof bevat 6,022 x 10^23 deeltjes (atomen, moleculen, enz.). Dus onze 1-gram steen heeft ongeveer 0,0166 mol x 6.022 x 10^23 atomen/mol = 1,00 x 10^22 atomen .

Dit is slechts een schatting! Het werkelijke aantal atomen in de steen kan hoger of lager zijn, afhankelijk van de samenstelling en onzuiverheden.