Nee, het massa -nummer van een atoom kan niet gelijk zijn aan het atoomnummer, behalve voor één speciaal geval - het waterstofatoom met slechts één proton en geen neutronen.

Dit is waarom:

* Atomisch nummer: Dit vertegenwoordigt het aantal protonen in de kern van een atoom. Het definieert het element. Alle koolstofatomen hebben bijvoorbeeld een atoomnummer van 6 omdat ze 6 protonen hebben.

* Massienummer: Dit vertegenwoordigt het totale aantal protonen en neutronen in de kern. Het is de geschatte atoommassa van het atoom.

Waarom ze niet gelijk kunnen zijn:

* neutronen: De meeste atomen hebben neutronen in hun kern en dragen bij aan het massanummer. Aangezien neutronen een massa hebben die bijna identiek is aan protonen, zal het massagummer altijd groter zijn dan het atoomnummer, tenzij er geen neutronen zijn.

* isotopen: Zelfs binnen hetzelfde element kunnen atomen verschillende aantallen neutronen hebben. Deze variaties worden isotopen genoemd. Carbon-12 heeft bijvoorbeeld 6 protonen en 6 neutronen (massa nummer 12), terwijl koolstof-14 6 protonen en 8 neutronen heeft (massa nummer 14).

De uitzondering:

* waterstof-1: Dit is de meest voorkomende isotoop van waterstof. Het heeft slechts één proton en geen neutronen. Daarom is het atoomnummer (1) gelijk aan het massanummer (1).