Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Alkali -metalen hebben slechts één valentie -elektron (elektron in de buitenste schaal). Dit enkele elektron gaat gemakkelijk verloren, waardoor ze zeer reactief zijn.

* elektropositiviteit: Ze zijn zeer elektropositief, wat betekent dat ze gemakkelijk hun valentie -elektron verliezen om positieve ionen te vormen.

* ionisatie -energie: Ze hebben lage ionisatie -energieën, wat betekent dat er relatief weinig energie voor nodig is om het valentie -elektron te verwijderen.

Voorbeelden van alkali -metalen:

* Lithium (li)

* Natrium (NA)

* Kalium (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (fr)

Vergeet niet dat de reactiviteit toeneemt naarmate u de alkali -metaalgroep doorgaat. Dit komt omdat het valentie -elektron verder van de kern is en gemakkelijker te verwijderen is.