1. Converteer energie naar joules per molecuul

* We krijgen 210 kJ/mol.

* Avogadro's nummer (6.022 x 10²³ Moleculen/mol) is de conversiefactor voor moleculen naar mol.

* Bereken energie per molecuul:

(210 kJ/mol) * (1000 j/kJ)/(6.022 x 10²³ Moleculen/mol) =3,49 x 10⁻¹⁹ J/molecuul

2. Gebruik de Planck-Einstein-relatie

* De Planck-Einstein-relatie verbindt energie (e) en frequentie (ν) van licht:e =hν, waarbij h de constante van Planck is (6.626 x 10⁻³⁴ j⋅s).

* Herschikken om op te lossen voor frequentie:ν =e/h

* Bereken de frequentie:ν =(3,49 x 10⁻¹⁹ j) / (6.626 x 10⁻³⁴ j⋅s) =5,27 x 10¹⁴ Hz

3. Wavellengte berekenen

* De relatie tussen frequentie (ν) en golflengte (λ) wordt gegeven door de vergelijking:C =νλ, waarbij C de snelheid van het licht (3,00 x 10⁸ m/s) is.

* Herschikken om op te lossen voor golflengte:λ =c/ν

* Bereken golflengte:λ =(3,00 x 10⁸ m / s) / (5,27 x 10¹⁴ Hz) =5,69 x 10⁻⁷ m m

4. Converteren naar nanometers

* 1 meter (m) =10⁹ nanometers (nm)

* Converteer golflengte naar nanometers:5,69 x 10⁻⁷ m * (10⁹ nm/m) =569 nm

Antwoord: De langste golflengte van licht die een zuurstofbinding in waterstofperoxide kan breken met behulp van 210 kJ per mol is ongeveer 569 nm . Dit komt overeen met de Green gebied van het zichtbare lichtspectrum.