Hier is hoe het werkt:

* Nobele gasconfiguratie: Nobele gassen zijn niet -reactief omdat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben, waardoor ze zeer stabiel zijn.

* Elektronen delen: Niet-metalen hebben daarentegen onvolledige buitenschalen. Om stabiel te worden, delen ze elektronen met andere niet-metalen om covalente bindingen te vormen.

* octetregel: Door elektronen te delen, "vullen" niet-metalen hun buitenste schalen effectief en bereiken een stabiele elektronenconfiguratie vergelijkbaar met die van edelgassen (vaak met acht elektronen, volgens de octetregel).

Voorbeeld:

* chloor (CL): Chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal. Om een ​​stabiele configuratie zoals Argon (AR) te bereiken, heeft deze nog een elektron nodig.

* Vorming van chloorgas (CL₂): Twee chlooratomen delen hun buitenste elektron met elkaar en vormen een covalente binding. Elk chlooratoom heeft nu effectief 8 elektronen in zijn buitenste schaal, waardoor een stabiele octetstructuur wordt bereikt.

Andere voorbeelden:

* zuurstof (O): Zuurstof vormt een covalente binding met een ander zuurstofatoom om O₂ (zuurstofgas) te vormen.

* water (h₂o): Zuurstof deelt elektronen met twee waterstofatomen om water te vormen.

Kortom, niet-metalen elementen bereiken een edelgasconfiguratie door elektronen te delen met andere niet-metalen in covalente bindingen. Hierdoor kunnen ze de stabiliteit verkrijgen die ze nodig hebben om in een neutrale toestand te bestaan.