1. Valentie -elektron: Alle alkali -metalen hebben één valentie -elektron in hun buitenste schaal. Dit is wat hen definieert als alkali -metalen en geeft hen hun karakteristieke reactiviteit.

2. Aantal elektronenschalen: Het aantal elektronenschalen neemt toe naarmate je de groep afloopt. Dit betekent dat lithium (Li) 2 schelpen heeft, natrium (NA) heeft 3, kalium (k) heeft 4, enzovoort.

3. Gevulde binnenschalen: De binnenste elektronenschalen van alkali -metalen zijn volledig gevuld met elektronen, behalve de buitenste schaal. Dit biedt stabiliteit aan het atoom.

4. Soortgelijke reactiviteit: Het elektron met enkele valentie wordt losjes vastgehouden en neemt gemakkelijk deel aan chemische reacties, waardoor alle alkali -metalen zeer reactief worden.

5. Soortgelijke chemische eigenschappen: Vanwege hun vergelijkbare elektronische configuraties vertonen alkali -metalen vergelijkbare chemische eigenschappen. Ze verliezen gemakkelijk hun enkele valentie -elektron om +1 kationen te vormen. Ze reageren krachtig met water en produceren waterstofgas en een metaalhydroxide.

Voorbeeld:

* lithium (li): 2 elektronen in de eerste schaal, 1 elektron in de tweede schaal.

* natrium (NA): 2 elektronen in de eerste schaal, 8 elektronen in de tweede schaal, 1 elektron in de derde schaal.

* kalium (k): 2 elektronen in de eerste schaal, 8 elektronen in de tweede schaal, 8 elektronen in de derde schaal, 1 elektron in de vierde schaal.

Zoals u kunt zien, heeft elk element een ander aantal schalen, maar het patroon van gevulde binnenschalen en een enkele valentie -elektron blijft consistent, waardoor hun soortgelijke chemische gedrag wordt verklaard.