Inzicht in de concepten

* Empirische formule: De eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding.

* Moleculaire formule: Het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul.

stappen om de moleculaire formule te berekenen

1. Bepaal de empirische formulemassa: Voeg de atomaire massa's van alle atomen in de empirische formule toe.

2. Bepaal de moleculaire massa: Dit wordt meestal in het probleem gegeven. U kunt het ook experimenteel vinden met behulp van technieken zoals massaspectrometrie.

3. Bereken de verhouding: Verdeel de moleculaire massa door de empirische formulemassa.

4. Vermenigvuldig de empirische formule: Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met de verhouding die u in stap 3 hebt berekend. Dit geeft u de moleculaire formule.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u een compound hebt met:

* Empirische formule: Ch₂o

* Moleculaire massa: 180 g/mol

1. Empirische formulemassa: (12.01 g/mol c) + (2 * 1.01 g/mol H) + (16,00 g/mol O) =30,03 g/mol

2. verhouding: 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6

3. Moleculaire formule: Vermenigvuldig de subscripts in ch₂o met 6:c₆h₁₂o₆

Daarom is de moleculaire formule van de verbinding c₆h₁₂o₆ (glucose).

Key Points

* De moleculaire formule zal altijd een veelvoud van de empirische formule zijn.

* Als de moleculaire massa en empirische formulemassa hetzelfde zijn, is de empirische formule ook de moleculaire formule.

* U kunt de moleculaire formule gebruiken om de percentagesamenstelling te berekenen door massa van elk element in de verbinding.