Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom. Zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding.

* Groepstrends: Elementen binnen dezelfde groep hebben hetzelfde aantal valentie -elektronen. Alle elementen in groep 1 (alkali -metalen) hebben bijvoorbeeld één valentie -elektron en alle elementen in groep 17 (halogenen) hebben zeven valentie -elektronen.

* Chemisch gedrag: Het aantal valentie -elektronen bepaalt hoe een atoom zal interageren met andere atomen, wat leidt tot vergelijkbare chemische eigenschappen.

Voorbeeld:

* lithium (li) en natrium (na) , beide in groep 1, hebben één valentie -elektron. Dit maakt hen zeer reactief, enthousiast om dat elektron te verliezen om een ​​+1 ion te vormen en deel te nemen aan ionische binding.

* fluor (f) en chloor (CL) , beide in groep 17, hebben zeven valentie -elektronen. Ze hebben de neiging om één elektron te winnen om een ​​stabiel octet te bereiken en een -1 ion te vormen, ook deelnemen aan ionische binding.

Daarom is het aantal valentie -elektronen de belangrijkste factor die de vergelijkbare chemische eigenschappen van elementen binnen een groep op het periodiek systeem aandrijft.