kationen:

* verlies van elektronen: Een kation wordt gevormd wanneer een atoom * een of meer elektronen verliest.

* Positieve lading: Het verliezen van negatief geladen elektronen resulteert in een netto positieve lading op het atoom, waardoor een kation ontstaat.

* Voorbeeld: Natrium (NA) heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Het verliest dit elektron om een ​​natriumion (Na +) te vormen, dat een +1 lading heeft.

anionen:

* winst van elektronen: Een anion wordt gevormd wanneer een atoom * een of meer elektronen wint.

* Negatieve lading: Het verkrijgen van negatief geladen elektronen resulteert in een netto negatieve lading op het atoom, waardoor een anion ontstaat.

* Voorbeeld: Chloor (CL) heeft zeven elektronen in de buitenste schaal. Het krijgt één elektron om een ​​chloride -ion (Cl-) te vormen, dat een -1 -lading heeft.

Het belangrijkste principe:octetregel

De vorming van kationen en anionen wordt vaak aangedreven door de wens van atomen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, meestal op de edelgassen. De "octetregel" stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om acht elektronen in hun buitenste schaal te hebben (behalve voor waterstof en helium, die de voorkeur geven aan twee).

ionische bindingen:

Kationen en anionen, vanwege hun tegengestelde aanklachten, worden tot elkaar aangetrokken. Deze elektrostatische aantrekkingskracht vormt een ionische binding , wat de basis is voor veel verbindingen.

Samenvattend:

* Kationen worden gevormd door elektronen te verliezen.

* Anionen worden gevormd door elektronen te winnen.

* De vorming van ionen wordt aangedreven door de octetregel en resulteert in een stabiele elektronenconfiguratie.

* Ionen met tegengestelde ladingen trekken elkaar aan en vormen ionische bindingen.