De massa van de elektronen van een atoom is niet volledig genegeerd bij het bepalen van de atomaire massa. Het is echter beschouwd als verwaarloosbaar Vergeleken met de massa van de protonen en neutronen in de kern. Dit is waarom:

* massaverschil: Protonen en neutronen hebben ongeveer dezelfde massa (ongeveer 1 atomaire massa -eenheid of AMU). Elektronen daarentegen zijn veel lichter, met een massa van slechts ongeveer 1/1836 AMU.

* Relatieve overvloed: Atomen hebben een vergelijkbaar aantal protonen en neutronen. Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen. Dit betekent dat de totale massa van elektronen aanzienlijk minder is dan de totale massa protonen en neutronen.

Voorbeeld:

Overweeg een koolstof-12-atoom:

* protonen: 6 (6 x 1 AMU =6 AMU)

* neutronen: 6 (6 x 1 AMU =6 AMU)

* elektronen: 6 (6 x 1/1836 AMU =0.0033 AMU)

De totale massa van de protonen en neutronen is 12 AMU, terwijl de elektronen slechts een kleine fractie van de totale massa bijdragen.

Praktische implicaties:

* Atomische massa -eenheden: De atoommassa-eenheid (AMU) wordt gedefinieerd op basis van de massa van koolstof-12, waarbij de massa van de elektronen wordt beschouwd als verwaarloosbaar.

* Berekeningen: In de meeste chemische berekeningen is de massa van de elektronen onbeduidend en kan hij worden genegeerd voor eenvoud.

* Nucleaire reacties: In nucleaire reacties waarbij de conversies van massa-energie aanzienlijk zijn, wordt de elektronenmassa overwogen.

Samenvattend: De massa elektronen is niet volledig genegeerd, maar de bijdrage ervan is zo klein in vergelijking met de kern dat het vaak wordt genegeerd voor praktische doeleinden.