1. Identificeer de reactanten en producten:

* reactanten: 3Zn (OH) ₂ en 2H₃PO₄

* producten: Zn₃ (po₄) ₂ en h₂o

2. Tel de atomen aan elke kant:

| Element | Reactanten | Producten |

| --- | --- | --- |

| Zn | 3 | 3 |

| O | 8 | 10 |

| H | 12 | 2 |

| P | 2 | 2 |

3. Breng de vergelijking in evenwicht:

* Balans zink (Zn): De Zn is al in balans.

* Balans Phosporus (P): De P is al in evenwicht.

* Balans zuurstof (O): Er zijn 8 O -atomen aan de reactantzijde en 10 aan de productzijde. We moeten nog 2 O -atomen toevoegen aan de reactantzijde. We kunnen dit doen door een coëfficiënt van 4 toe te voegen voor H₂o aan de productzijde. Dit geeft ons in totaal 10 O -atomen aan beide kanten.

* Balans waterstof (h): We hebben nu 12 H -atomen aan de reactantzijde en 8 aan de productzijde. Om dit in evenwicht te brengen, moeten we een coëfficiënt van 6 toevoegen voor H₂o aan de productzijde.

4. De evenwichtige vergelijking:

3Zn (OH) ₂ + 2H₃PO₄ → Zn₃ (PO₄) ₂ + 6H₂O

Verificatie:

| Element | Reactanten | Producten |

| --- | --- | --- |

| Zn | 3 | 3 |

| O | 8 + 12 =20 | 8 + 12 =20 |

| H | 12 | 12 |

| P | 2 | 2 |

De vergelijking is nu in evenwicht, wat betekent dat het aantal van elk type atoom aan beide zijden hetzelfde is.