* Atomisch nummer: Het aantal protonen in de kern van een atoom bepaalt het atoomnummer. Een neutraal atoom heeft hetzelfde aantal elektronen als protonen.

* elektronenschalen: Elektronen zijn georganiseerd in schelpen rond de kern. Elke schaal kan een bepaald maximaal aantal elektronen bevatten.

* De eerste schaal kan maximaal 2 elektronen bevatten.

* De tweede schaal kan maximaal 8 elektronen bevatten.

* De derde schaal kan maximaal 18 elektronen bevatten.

* Enzovoort.

* valentie -elektronen: De elektronen in de buitenste schaal worden valentie -elektronen genoemd. Dit zijn degenen die het meest betrokken zijn bij chemische binding.

Voorbeeld:

* waterstof (h): Atomisch nummer 1. Het heeft 1 proton en 1 elektron.

* koolstof (c): Atoomnummer 6. Het heeft 6 protonen en 6 elektronen (2 in de eerste schaal, 4 in de tweede).

* zuurstof (O): Atoomnummer 8. Het heeft 8 protonen en 8 elektronen (2 in de eerste schaal, 6 in de tweede).

Belangrijke opmerking: Atomen kunnen elektronen winnen of verliezen om ionen te worden, die een positieve of negatieve lading hebben.