* isotopen hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat de atoommassa een aanwijzing kan zijn voor de identiteit van de isotoop, maar het is niet genoeg.

* overvloed verwijst naar het relatieve percentage van een isotoop in een natuurlijk voorkomend monster. Om dit te bepalen, moet u weten:

* het element: Naar welk element behoort deze isotoop? (bijv. Koper, zink, enz.)

* Andere isotopen van dat element: Elementen hebben vaak meerdere isotopen. Je moet de atomaire massa's van deze andere isotopen en hun relatieve overvloed kennen.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u op zoek bent naar de overvloed van de isotoop met massa 64.9278 in koper (cu) . Dit is wat je moet doen:

1. Identificeer de isotopen van koper: Koper heeft twee hoofdisotopen:Cu-63 en Cu-65.

2. Vind hun atoommassa: Cu-63 heeft een massa van 62.9296 AMU en CU-65 heeft een massa van 64.9278 AMU.

3. Bepaal hun relatieve overvloed: De overvloed aan Cu-63 is ongeveer 69,17%en de overvloed aan Cu-65 is ongeveer 30,83%.

Daarom is de overvloed van de isotoop met atoommassa 64.9278 (CU-65) ongeveer 30,83%.

Geef het element of andere informatie op om de overvloed van de isotoop te bepalen met atoommassa 64.9278.